การ ดูด คาย ความ ร้อน
กระทู้คำถาม ปฏิกิริยาคาย-ดูด ความร้อน มันมีหลักการยังไง ยิ่งอ่านไปยิ่งงง ใครมีวิธี-หลักการง่ายๆ ให้จำได้ใหมครับ ยกตัวอย่างให้หน่อยนะครับ 0 แสดงความคิดเห็น กระทู้ที่คุณอาจสนใจ อ่านกระทู้อื่นที่พูดคุยเกี่ยวกับ เคมี
ดูดความร้อน - วิกิพีเดีย
8 (19) พระเครื่อง: เหรียญหล่อหลวงพ่ออิ่มวัดหัวเขาสภาพผ่านใช้แต่ยังสวยอยู่สะสมได้สนใจทักได้ครับส่งฟรีครับ ฿ 500 3.
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี การเกิดปฏิกิริยาเคมี เป็นการเปลี่ยนแปลงของสารที่ได้ผลิตภัณฑ์ของสารที่แตกต่างจากสารเดิมโดยอาจสังเกตจากการเปลี่ยนสีของสาร การเกิดตะกอน หรือการเกิดกลิ่นใหม่ ทฤษฎีที่ใช้อธิบายปฏิกิริยาเคมี มีอยู่ 2 ทฤษฎี คือ 1. ทฤษฎีการชน (The Collision Theory) ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นได้ ก็ต่อเมื่ออนุภาคของสารตั้งต้นต้องมาปะทะกันหรือมาชนกัน และการชนกันนั้นมีทั้งการชนที่ประสบผลสำเร็จ ดังภาพ แบบจำลองการเกิดปฏิกิริยาเคมีตาม ทฤษฎีการ 2.
- Fujifilm instax mini link ราคา 3
- ชี้เป้าชอป 10 ร้านชุดแมทช์แมส ใน IG ชุดเริ่ด หน้ากากสวย สายแฟต้องมี! | Her Style Asia Thailand | LINE TODAY
- นางกวัก หลวง ปู่ ทิม วัด ละ หาร ไร่
- รวม เพลง วง เฟรม 4shared
- หอ พลอย ภั ท รา ม ม ส
- ด ราย เท ค ซิสเต็ม sig du comité interministériel
- ระบบทรานสคริปกิจกรรมนักศึกษา.
2020 It was great! SS Stevina S รถบัส วีไอพี 24, Sombat Tour (บริษัท เทพสมบัติ จำกัด), 25 ก. 2020 The bus is comfortable and on time MC Michele C แท๊กซี่ ชั้นประหยัด, BangkokTaxi24, 24 ก. 2020 driver super RT Robert T รถบัส วีไอพี 24, Sombat Tour (บริษัท เทพสมบัติ จำกัด), 24 ก. 2020 Comfortable and relatively quick - approx 4 hours. From Mo Chit station you can take the BTS to your hotel. CK Charles K รถบัส วีไอพี 24, Sombat Tour (บริษัท เทพสมบัติ จำกัด), 23 ก. 2020 Much nicer than a van. AF Anthony F แท๊กซี่ ความสะดวกสบาย, BangkokTaxi24, 20 ก. 2020 Driver was prompt and very pleasant.. car was immaculate. A very relaxing journey. KS Kuoch S แท๊กซี่ รถเอสยูวี 4 ที่นั่ง, BangkokTaxi24, 19 ก. 2020 Good driver
1. ปฏิกิริยาดูดความร้อน ( Endothermic reaction) เป็นปฏิกิริยาที่ดูดพลังงานเข้าไปสลายพันธะมากกว่าที่คายออกมาเพื่อสร้างพันธะ โดยในปฏิกิริยาดูดความร้อนนี้สารตั้งต้นจะมีพลังงานต่ำกว่าผลิตภัณฑ์ จึงทำให้สิ่งแวดล้อมเย็นลง อุณหภูมิลดลง เมื่อเอามือสัมผัสภาชนะจะรู้สึกเย็น 2. ปฏิกิริยาคายความร้อน ( Exothermic reaction) เป็นปฏิกิริยาที่ดูดพลังงานเข้าไปสลายพันธะน้อยกว่าที่คายออกมาเพื่อสร้างพันธะ โดยในปฏิกิริยาคายความร้อนนี้สารตั้งต้นจะมีพลังงานสูงกว่าผลิตภัณฑ์ จึงให้พลังงานความร้อนออกมาสู่สิ่งแวดล้อม ทำให้อุณหภูมิสูงขึ้น เมื่อเอามือสัมผัสภาชนะจะรู้สึกร้อน
ปฏิกิริยาดูดความร้อน ( Endothermic reaction) เป็นปฏิกิริยาที่ดูดพลังงานเข้าไปสลายพันธะมากกว่าที่คายออกมาเพื่อสร้างพันธะ โดยในปฏิกิริยาดูดความร้อนนี้สารตั้งต้นจะมีพลังงานต่ำกว่าผลิตภัณฑ์ จึงทำให้สิ่งแวดล้อมเย็นลง อุณหภูมิลดลง เมื่อเอามือสัมผัสภาชนะจะรู้สึกเย็น ดังภาพ 2.
มอเตอร์ไซค์ CB300F สภาพสวยเดิม เครื่องแน่น วิ่งน้อย สีสดแจ่ม ราคา 76, 000 || SmokyBike | มอเตอร์ไซค์
ในการศึกษา เทอร์โมไดนามิกส์ กระบวนการดูดความร้อน ( อังกฤษ: Endothermic) หมายถึงกระบวนการหรือปฏิกิริยาที่ระบบดูดซับ พลังงาน จากสิ่งแวดล้อมในรูปของ ความร้อน กระบวนการตรงข้ามคือ กระบวนการคายความร้อน ซึ่งปลดปล่อยพลังงานออกไปในรูปแบบของความร้อน คำนี้คิดขึ้นโดย Marcellin Berthelot (25 ตุลาคม ค. ศ. 1827 – 18 มีนาคม ค. 1907) หลักการนี้ใช้กันแพร่หลายตั้งแต่ ฟิสิกส์กายภาพ ไปจนถึง ปฏิกิริยาเคมี ซึ่ง พลังงานความร้อน ถูกแปลงไปเป็น พลังงานพันธะ แหล่งข้อมูลอื่น [ แก้] Endothermic Definition - MSDS Hyper-Glossary School experiment บทความเกี่ยวกับ เคมี นี้ยังเป็น โครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดย เพิ่มข้อมูล ดูเพิ่มที่ สถานีย่อย:เคมี
ความเข้มข้นของสารตั้งต้น กรณีที่สารตั้งต้นเป็นสารละลาย ถ้าสารตั้งต้นมีความเข้มข้นมากจะเกิดเร็ว เนื่องจากตัวถูกละลายมีโอกาสชนกันมากขึ้นบ่อยขึ้น ในทางตรงกันข้ามถ้าเราเพิ่มปริมาตรของสารละลายโดยความเข้มข้นเท่าเดิม อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเท่าเดิม 2. พื้นที่ผิวสัมผัส กรณีที่สารตั้งต้นมีสถานะเป็นของแข็ง สารที่มีพื้นที่ผิวสัมผัสมากจะทำปฏิกิริยาได้เร็วขึ้น เนื่องจากสัมผัสกันมากขึ้น ใช้พิจารณากรณีที่สารตั้งต้นมีสถานะของแข็ง ดังภาพ ความแตกต่างของ พื้นที่ผิว 3. ความดัน กรณีที่สารตั้งต้นมีสถานะเป็นก๊าซ ถ้าความดันมากปริมาตรก็ลดลง และปฏิกิริยาก็จะเกิดได้เร็ว เนื่องจากอนุภาคของสารมีโอกาสชนกันมากขึ้นบ่อยขึ้นในพื้นที่ที่จำกัดนั่นเอง ดังภาพ 4. อุณหภูมิ การที่อุณหภูมิของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น เนื่องจากเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น โมเลกุลของสารในระบบจะมีพลังงานจลน์สูงขึ้นและมีการชนกันของโมเลกุลมากขึ้น ปฏิกิริยาที่อุณหภูมิต่ำ ปฏิกิริยาที่อุณหภูมิสูง 5. ตัวเร่งปฏิกิริยา (Catalyst) หมายถึงสารเคมีที่ช่วยทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้นเนื่องจากตัวเร่งจะช่วยในการลดพลังงานกระตุ้นโดยช่วยปรับกลไกในการเกิดปฏิกิริยาให้เหมาะสมกว่าเดิม โดยจะเข้าไปช่วยตั้งแต่เริ่มปฏิกิริยาแต่เมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยาจะกลับมาเป็นสารเดิม 6.
ธรรมชาติของสาร เนื่องจากสารมีแรงยึดเหนี่ยวซึ่งแตกต่างกัน โดยปกติสารประกอบไอออนิกจะเคลื่อนที่ได้เร็วกว่าสารประกอบโควาเลนต์ ดังนั้นสารประกอบไอออนิกจะเกิดปฏิกิริยาเร็วกว่าสารประกอบโควาเลนต์
